Question

【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應在

1000℃的平衡常數等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應經過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉化率=____________

（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題:

（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	反應物投入的量	反應物的 轉化率	CH3OH的濃度	能量變化 (Q1、Q2、Q3均大于0)
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是________

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1

E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應式為

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標況下）。

Answer 1

【答案】I．（1）60％（2分） （2）d（2分）

Ⅱ．（1）0.15mol/(L·min) （2分）（單位出錯給1分）

（2） A D E (3分，有錯選不得分)

Ⅲ．（1） CH4+ 4O2——8e—= CO2+ 2H2O；（2分）

（2） 1.12 L（2分）

【解析】試題分析：I．（1）設消耗CO的物質的量是xmol，則生成CO2的物質的量也是xmol，因此平衡時CO和CO2的物質的量分別是1—x和1＋x。則 根據平衡常數可知，解得x＝0.6，則CO的平衡轉化率60%。

（2）a．正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，轉化率降低，a錯誤；b．反應前后體積不變，增大反應體系的壓強平衡不移動，轉化率不變，b錯誤；c．催化劑不能改變平衡狀態，則選取合適的催化劑不能改變轉化率，c錯誤；d．及時吸收或移出部分CO2，平衡向正反應方向移動，轉化率增大，d正確；e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸可以加快反應速率，但不能影響平衡狀態，轉化率不變，e錯誤，答案選d。

Ⅱ．（1）根據圖像可知反應進行到10min時達到平衡狀態，生成甲醇的濃度是0.75mol/L，則根據方程式可知消耗氫氣的濃度是1.5mol/L，所以用氫氣表示的反應速率為1.5mol/L÷10min＝0.15mol/（Lmin）。

（2）A、溫度和容器容積相等，則根據表中數據可知甲和乙的平衡是等效的，則c1＝c2，A正確；B、丙相當于在甲的基礎上再加入1molCO和2mol氫氣，壓強增大平衡向正反應方向進行，反應物的轉化率增大，所以2Q1＜Q3，B錯誤；C、根據B中分析可知2α1不一定等于α3，C錯誤；D、甲、乙平衡等效，則α1+α2＝1，D正確，答案選AD。

Ⅲ．（1）B電極通入甲烷轉化為CO2，這說明甲烷被氧化發生氧化反應，則B電極是負極，電極反應式為CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O；

（2）硫酸銅的物質的量是0.1mol，惰性電極電解時陽極是氫氧根放電產生氧氣。陰極是銅離子放電析出銅。當銅離子完全放電后氫離子放電產生氫氣。當兩極收集到的氣體體積相等時，這說明陰極有氫氣產生。設二者的物質的量均是xmol，則根據電子得失守恒可知0.1×2＋2x＝4x，解得x＝0.1，即陽極產生0.1mol氧氣，轉移0.4mol電子，所以根據電子轉移守恒可知理論上消耗的甲烷的物質的量設0.4mol÷8＝0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L。