【題目】在一定條件下的密閉容器中：NO(g) + CO(g)
1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高反應速率和NO的轉化率，采取的正確措施是 （ ）
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A. 密度;①＜④＜③＜②
B. 體積 ④＜①＜②＜③
C. 質量 ④＜①＜③＜②
D. 氫原子數 ②＜④＜③＜①
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【題目】鋯(40Zr)是現代工業的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料生產鋯及其化合物的流程如圖所示：
（1）SiCl4的電子式為__________。上述流程中，高溫氣化存在多個反應，若不考慮反應中的損失，則分餾后得到的SiCl4質量通常比由純ZrSiO4發生的反應得到的SiCl4質量大，原因是___________________________________________________。
（2）高溫氣化后的固體殘渣除C外，還含有的金屬元素有________
（3）寫出上述流程中ZrCl4與水反應的化學方程式：_____________________。
（4）鋯還是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是_____(填序號)。
a．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
c．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產生一條光亮的通路
d．可采用氦作反應堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑
（5）工業上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯。寫出電解的總反應方程式并標明
電子轉移的方向和數目 _________________________________________________。
（6）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2－，則負極上發生的反應式為_____________________。
（7）極稀溶液中溶質的物質的量濃度很小，常用其負對數pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質的物質的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1，則該溶液中溶質的pc=5。下列說法正確的是_____
A．電解質溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14
B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大
C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小
D．某溫度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12，則其飽和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7
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【題目】鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產、生活中有著重要應用。請按要求回答下列問題。
Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料,受熱時有如下分解反應:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)除去固體產物中Al2O3的離子方程式為_________________。
(2)常溫，MgO可溶于NH4Cl溶液的化學方程式為_______________。
Ⅱ.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業生產過程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不斷攪拌的同時加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③經過陳化、過濾、水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2。
(1)可循環使用的物質是______。工業生產中常選用過量的反應物是Ca(OH)2而不是H2O2,這是因為__________________。
(2) 檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的操作是________。
(3) 測定產品中CaO2含量:取m g樣品,與足量稀硫酸反應充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗標準液的體積為V mL,則該樣品中CaO2質量百分數為(含m、c、V的表達式)__________。
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【題目】用NaHCO3的知識填空。
（1）NaHCO3俗名_________。
（2）NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈_________色。
（3）NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式__________________________________。
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【題目】合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是（ ）
A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1
B. 圖2中0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d
C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點
D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2
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【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是( )
A. 在陰極室，發生的電極反應為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋
Cr2O＋H2O向右移動
C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－d
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【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉移情況：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______
（2）該反應中，氧化劑是__________。
（3）在標準狀況下，若生成4.48L Cl2，則所含氯原子數目為_______個(用NA表示)
（4）當有0.5molHCl被氧化時，則 有_____________mol KClO3被還原。
（5）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是__________（填寫編號）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
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【題目】（1）A的化學式為C4H9Cl，已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；則A的化學名稱為________。
（2）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是________。
①含有3個雙鍵
②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰
③不存在甲基
（3）寫出同時滿足下列條件的C6H10O4的所有同分異構體的結構簡式_________________。
①只含一種官能團；②鏈狀結構且無—O—O—；③核磁共振氫譜只有2種峰。
（4）某化合物是結構式為
的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：________(任寫一種)。
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