【題目】同溫同壓下甲烷與氧氣的物質的量比為1:1，此時甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A.1:4B.1:2
C.1:1D.2:1
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【題目】某原電池裝置如圖所示。
（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為___________________ 。
（2）正極上的現象是________________________________________。
（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。
（4）電池總反應的離子方程式是_________________________________。
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【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。
（1）某小組同學以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質)為原料，利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。
①儀器a的名稱為__________________________。
②CaC2的電子式為________________________________。
③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。
（2）該小組同學通過查閱文獻資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實驗裝置如下圖所示。
①裝置E的作用是_________________________________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_________________________________。
③裝置D中錐形瓶內的液體經過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。
（3）該小組同學測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數，實驗步驟如下:
i.準確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。
①滴定過程中發現褪色速率先慢后明顯加快，除反應放熱外，還可能的原因是____________。
②晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________(用含m、c、V的式子表示)。
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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：
(1)丁的結構簡式是_____________。
(2)上述物質中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現象是______________。
(3)寫出在一定條件下，乙發生聚合反應生成高分于化合物的化學方程式________。
(4)與甲互為同系物的物質均符合通式CnH2n+2，當n=6時，該有機物有___種同分異構體，其中碳鏈最短的同分異構體的結構簡式是________________、__________。
(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應式為_________。
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【題目】在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為；
（2）根據如圖，計算從反應開始到平衡時（4分鐘末），平均反應速率v（N2）= ．
（3）該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 ．
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C.原子序數為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
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【題目】下表是A、B、C三種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為： |
B | ①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為： |
C | ①工業生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46 |
請結合信息回答下列問題：
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的反應類型為______。
(2)B與濃硝酸發生反應的化學方程式為________________。
(3)寫出C的同分異構體______________。
(4)①C與乙酸可反應生成酯，其化學方程式為______；
②反應裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管b中的試劑是_______。
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