Question

【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。

（1）某小組同學以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質)為原料，利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。

①儀器a的名稱為__________________________。

②CaC2的電子式為________________________________。

③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。

（2）該小組同學通過查閱文獻資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實驗裝置如下圖所示。

①裝置E的作用是_________________________________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_________________________________。

③裝置D中錐形瓶內的液體經過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。

（3）該小組同學測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數，實驗步驟如下:

i.準確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。

①滴定過程中發現褪色速率先慢后明顯加快，除反應放熱外，還可能的原因是____________。

②晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________(用含m、c、V的式子表示)。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 PH3+4C1O-==H3PO4+4C1- 安全瓶，防發生倒吸 C2H2+8HNO3(濃) H2C2O4+8NO2↑+4H2O 加熱蒸發、冷卻結晶、過濾 反應生成的Mn2+是該反應的催化劑 (63cV/2m)% (寫成(31.5cV/m)%也可)

【解析】（1）①儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；②CaC2的電子式為；③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為PH3+4C1O-==H3PO4+4C1-；（2）①裝置E的作用是安全瓶，防發生倒吸；②裝置D中乙炔與濃硝酸反應生成H2C2O4、二氧化氮和水，反應的化學方程式為C2H2+8HNO3(濃) H2C2O4+8NO2↑+4H2O；③裝置D中錐形瓶內的液體經過加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體；（3）①滴定過程中發現褪色速率先慢后明顯加快，除反應放熱外，還可能的原因是反應生成的Mn2+是該反應的催化劑；②根據反應2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O，可知，晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數為。