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下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態

B．Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同

C．X的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液呈堿性

D．Y元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比W元素的弱

【解析】由元素在元素周期表中的位置可知：X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br。根據相應元素及化合物的性質知，氮、氬元素的單質常溫常壓下是氣態；Z(Br)的陰離子的電子層數比R(Ar)多一層；X的氫化物(NH3)與其最高價氧化物對應的水化物(HNO3)形成的鹽是硝酸銨，銨根離子水解使溶液呈酸性；酸性：硫酸＞磷酸。

練習冊系列答案

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250°C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．熵增效應大于能量效應

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Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是(　　)

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時負極反應為：M＋H2O＋e－=MH＋OH－

C．充電時陽極反應為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

D．放電時每轉移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化

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A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰，下列說法不正確的是(　　)

A．推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放

B．推進小火力發電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的快速發展

C．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油

D．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

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X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是( )

A．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵

B．原子半徑大小的順序為W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y

D．Y、Z兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y

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X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如表所示。

元素	部分結構知識	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半	Y能形成多種氣態氫化物
Z	Z原子的最外層電子數多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W	W原子的最外層電子數等于2n－3(n為原子核外電子層數)	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn＋