250°C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是( )
A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．熵增效應大于能量效應
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中不正確的是( )
A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題
在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)
3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖乙所示。
(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關B和C狀態的結論是________。
①若t2時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強，氣體的平均相對分子質量變化一定符合c線，則C物質的狀態為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態，C是________狀態。
(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質的量的取值范圍應該是________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題
在一個體積為1 L的密閉容器中發生某化學反應：2A(g)
B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。
試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。
(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之間
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發進行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加方向轉變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題
甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)
HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖：
(1)根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：
反應時間 范圍/min | 0～5 | 10～15 | 20～25 | 30～35 | 40～45 | 50～55 | 75～80 |
平均反應速率 /(10－3 mol·min－1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
請計算15～20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應的速率相同
②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率不同
④已知t℃時反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應速率加大
⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應速率
⑥在合成氨反應中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示
⑦在合成氨反應中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分數與時間的關系圖像可用圖二表示
A.除①⑦外 B.除③⑤⑥外 C.除③⑤外 D.除③⑥⑦外
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題
用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉移的物質的量n(e－)與產生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A．電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
C．當n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題
下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是( )
A．常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態
B．Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同
C．X的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液呈堿性
D．Y元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比W元素的弱
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