【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )
A.0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為0.2NA
B.78g Na2O2中含有離子總數(shù)為3NA
C.標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L
D.Na2O2與CO2反應生成2.24L氧氣轉移電子數(shù)為0.2NA
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ）
A. 離子半徑：W>Z>Y
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W
C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物
D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性
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【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為______。
（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。
（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是_____ 。
（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（
）。
①CH3CN中碳原子的雜化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一電離能較大的是 ___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是 ___。
（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結構如圖所示:
Fe3C的密度為 ___（列出計算式）g·cm-3。
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【題目】有如下反應(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反應后測得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯誤的是
A.反應共轉移6 mol電子
B.氧化劑為BrF3，還原產(chǎn)物為Br2
C.配平后H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9
D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是1∶2
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【題目】將H2S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。
（1）H2S的轉化
Ⅰ | 克勞斯法 |
|
Ⅱ | 鐵鹽氧化法 |
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Ⅲ | 光分解法 |
|
① 反應Ⅰ的化學方程式是________。
② 反應Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應補充完整）。
③ 反應Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結合原子結構解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。
（2）反應Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合，實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉移過程如圖。
過程甲、乙中，氧化劑分別是______。
（3）按照設計，科研人員研究如下。
① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。
② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設計如下實驗方案：______。 經(jīng)確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。
（4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。
進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。
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【題目】某學生用 NaOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行了如下實驗：
取 15.00mL 待測溶液于 250mL 錐形瓶中，加入 1～2 滴酚酞試液，用 NaOH 標準溶液滴定。按上述操作方 法再重復 2 次。
（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標準溶液進行滴定，則待測液的濃度_____；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去 NaOH 標準溶液的體積_____；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____；
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_____色變成_____色。
（2）滴定結果如下表所示：
若 NaOH 標準溶液的濃度為 0.1010mol/L，則待測液的濃度為_____。
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【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-
B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低
D.常溫下，HY的電離常數(shù)
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【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。已知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1
則CO2與H2反應生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為__。
（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示。回答下列問題：
①壓強p1__1.0MPa（填>、=或<）。
②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為__，該反應的平衡常數(shù)Kp=__（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是___（寫一條即可）。
②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）
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【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，關于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是（ ）
A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4
B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵
C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵
D.該物質(zhì)可能為混合物
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