Question

【題目】某學(xué)生用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

取 15.00mL 待測(cè)溶液于 250mL 錐形瓶中，加入 1～2 滴酚酞試液，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方 法再重復(fù) 2 次。

（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則待測(cè)液的濃度_____；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____；

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____；

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_____色變成_____色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0.1010mol/L，則待測(cè)液的濃度為_____。

Answer 1

【答案】偏高 無(wú)影響 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 無(wú) 淺紅 0.1347mol/L

【解析】

（1）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．

①根據(jù)滴定管沒有潤(rùn)洗，導(dǎo)致待裝液濃度減小分析；

②根據(jù)錐形瓶中有水，不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量分析；

③酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；

④根據(jù)反應(yīng)結(jié)束前，溶液為無(wú)色，反應(yīng)結(jié)束后滴入氫氧化鈉溶液，溶液顯示紅色分析；

（2）計(jì)算出兩次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出該鹽酸的濃度．

（1）①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，則HCl溶液濃度偏高；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，對(duì)待測(cè)液氯化氫的物質(zhì)的量沒有影響，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響，對(duì)結(jié)果沒有影響；

③酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)；

④待測(cè)液是鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液是氫氧化鈉溶液，待測(cè)液中加入酚酞無(wú)色，滴入氫氧化鈉溶液隨中和反應(yīng)進(jìn)行到最后一滴溶液從無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；

（2）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，兩次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：21.10ml-1.05ml=20.05ml、21.95ml-2.00ml=19.95ml，氫氧化鈉溶液的平均體積為（20.05+19.95）/2ml=20.00ml，由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量，則該待測(cè)液的濃度為C=0.1010mol·L－1×20mL/15mL≈0.1347mol·L－1。