Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B. 工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、0.2molFe在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，生成氫氣的物質的量是0.8/3mol，A錯誤；

B. 粗銅中含有鐵 鋅等雜質，鐵、鋅先于銅失電子，所以電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數定小于0.5NA，B錯誤；

C. 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，28g氮氣的物質的量是1mol，其中-3價N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物質的量占生成氮氣N原子物質的量是5/8，所以轉移電子數目是1mol×2×5/8×3×NA=3.75NA，C正確；

D. 氫氧燃料電池正極為氧氣發生還原反應，消耗22.4L（標準狀況）氧氣時，電路中通過的電子數目為22.4L/22.4L/mol×4×NA=4NA，D錯誤；

正確選項C。