Question

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）下列純凈物中：a．NaOH b．Ar c．MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3

①不含化學鍵的物質是_______（填序號，下同）。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是______。

③只含有離子鍵的物質是________。

（2）下列變化中，不需要破壞化學鍵的是______。

A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華 D．氯化鈉溶于水

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，以氫氧化鈉為例，用離子方程式表示其原因：_________，任寫一個制造普通玻璃的主要反應的化學方程___________________。

（4）硅是良好的半導體材料，寫出工業上生產粗硅的化學方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】b af c C SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋2CSi＋2CO↑

【解析】

根據化學鍵的概念及分類分析解答，根據離子反應方程式的書寫規則分析解答。

（1）①不含化學鍵的物質是單原子分子Ar，

②Na+與OH-之間是離子鍵，O原子和H原子之間是共價鍵，所以既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是NaOH；

③Mg2+與Cl-之間只存在離子鍵，所以只含有離子鍵的物質是MgCl2，故答案為：b；af；c；

（2）A. 氯化氫溶于水，破壞了共價鍵，故A不符合題意；

B.加熱氯酸鉀使其分解，破壞了離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；

C.碘升華，碘從固態轉化成氣態，破壞了分子間作用力，故C符合題意；

D. 氯化鈉溶于水，破壞了離子鍵，故D不符合題意，故選C；

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的SiO2與NaOH反應生成了Na2SiO3，Na2SiO3可以將瓶塞和瓶口粘在一起，影響實驗使用，離子方程式為：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，普通玻璃是二氧化硅與碳酸鈉和碳酸鈣高溫的條件下反應生成硅酸鈉、硅酸鈣和CO2，方程式為SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；

（4）工業上生產粗硅是利用C還原SiO2，化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；