【題目】對于反應：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是:
A. 增加A的物質的量 B. 升高體系的溫度
C. 增加體系的壓強 D. 減少C的物質的量濃度
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol。該反應的平衡常數為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此時v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，CO的轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是__________
a.CH3OH的質量不變 b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發生改變
（4）在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發進行。
（5）能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____。
a.及時分離除CH3OH氣體 b.適當升高溫度
c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑
（6）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后,聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是_______。
a.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
b.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
c.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
d.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，回答有關問題：
（1）寫出裝置I中有關儀器的名稱：a ________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據混合物各組分______________不同進行分離的。
（2）裝置II中儀器C 的名稱為_______________，使用C前必需進行的操作是 _______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應進行的操作是 _________________________。
（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請按要求填空：
①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _____________________，需要量取濃鹽酸的體積為 ____________mL。
②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。
a．定容時，俯視刻度線 b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。
③經測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產生的誤差，可能的原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列物質：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4�、跦NO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體�、捭~�、咛妓徕c粉末 ⑧蔗糖晶體�、崛廴诼然c�、釩uSO4·5H2O晶體。請用序號填空：
（1）上述狀態下可導電的是____________________________________。
（2）屬于電解質的是__________________________________________。
（3）屬于非電解質的是____________________________________。
（4）②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為_______________________。
（5）③與⑥可以發生如下反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
I．還原產物是________。
II.當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質的質量為________g。
III.用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目_______________________。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵 B. σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
C. 兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵 D. N2分子有一個σ鍵，兩個π鍵
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【題目】按要求填空
(1)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
(2)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(3)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。
(5)在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分攪拌后，靜置，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質的物質的量濃度為____________。
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【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，氧原子軌道雜化類型__________。
（2）根據等電子體原理，NO2+的空間構型是__________；1 molN O2+中含有的π鍵數目為__________個。
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等�；鶓B鉻原子外圍電子排布式為__________。
（4）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是__________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
（5）O3分子是否為極性分子？__________。
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【題目】下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是（ ）
①C2H5OH ②稀鹽酸 ③H2O
A.①>②>③B.②>①>③
C.③>①>②D.②>③>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖.下列有關說法錯誤的是( )
A. 操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯
B. 工業制備無水E物質的方法是在E中加生石灰后進行操作②
C. 試劑b可用硫酸
D. 操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙
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