Question

【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，氧原子軌道雜化類型__________。

（2）根據等電子體原理，NO2+的空間構型是__________；1 molN O2+中含有的π鍵數目為__________個。

（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。基態鉻原子外圍電子排布式為__________。

（4）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是__________。

A．H2O　 B．CO2　　　 C．SO2　　　 D．BeCl2

（5）O3分子是否為極性分子？__________。

Answer 1

【答案】 F＞N＞O sp3雜化 直線形 2NA 3d5 4s1 C 是

【解析】試題分析：本題主要考查第一電離能、中心原子雜化、等電子體、π鍵、電子排布等基礎知識，考查考生基礎知識的掌握情況及基礎知識在解題中的運用能力。

解析：（1）同周期從左到右，各元素的第一電離能呈增大的趨勢，但是處于全滿和半滿狀態是一種亞穩定結構，第一電離能比相鄰的元素高，所以三種元素的第一電離能大小順序為F＞N＞O。OF2分子中，中心原子O有2個成鍵對，孤對數目為，因此O采用sp3雜化。正確答案：F＞N＞O、sp3雜化。（2）NO2+含有3原子，價電子數為16，與CO2屬于等電子體，所以結構為直線形，結合CO2分子結構可知，1molCO2分子中含有2molπ鍵，所以1molNO2+中含有2molπ鍵。正確答案：直線形、2×6.02×1023。（3）鉻是24號元素，核外電子排布為[Ar]3d54s1，因此外圍電子排布是3d54s1。正確答案：3d54s1。（4）根據等電子體原理，O3價電子數目為18，H2O價電子數目為8，CO2的價電子數目為16，SO2的價電子數目為18，BeCl2的價電子數目為16，而各分子中含有的原子數均為3，因此O3與SO2是等電子體，二者的結構相似。正確答案：C。（5）SO2分子中，中心原子S成鍵電子對數為2，孤對電子數為，所以中心原子S采取sp2雜化，分子構型為V形，所以他的等電子體O3也是V形結構，但是O3分子中中心O原子與外側O原子的孤對電子對數不同（外側O兩對孤對，中心O一對孤對），所以O3是極性分子。正確答案：是。