Question

【題目】按要求填空

(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

(5)在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分攪拌后，靜置，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。

Answer 1

【答案】17∶16 4∶3 (a-b)M/18b 5(a＋b－d) g·mol－1 5.0 mol·L－1

【解析】

(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，根據(jù)m＝nM可知混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量之比，即為17：16。

(2)1分子氨氣和甲烷含有的氫原子個數(shù)分別是3和4，因此要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3。

(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則，解得n＝(a-b)M/18b。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的質(zhì)量是(a+b－d)g，所以C的摩爾質(zhì)量為(a+b－d)g÷0.2mol＝5(a+b－d)g·mol－1。

(5)在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，實際溶解的氫氧化鈉質(zhì)量是，充分攪拌后，靜置，溶液的質(zhì)量是264g，測得溶液的密度為1.2g/mL，溶液體積是220mL＝0.22L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是44g÷40g/mol＝1.1mol，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.1mol÷0.22L＝5.0 mol·L－1。