【題目】
請回答下列問題：
（1）A是一種能與溴水反應使其褪色的芳香烴，其結構簡式為 。
（2）在上述合成路線發生的反應中屬于取代反應的是 （填反應編號）。
（3）反應①發生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產物。寫出這種副產物的結構簡式 。
（4）寫出由C→D 、 E→F轉化的化學反應方程式 、 。
（5）在化合物E多種同分異構體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構體的結構簡式 。
（6）按上述合成路線的表達形式，寫出由
制備
的合成路線。
【答案】（1）
（1分）
（2）②⑤（2分）（3）
（1分）
（4）
（3分）
（3分）
（5）6（2分）
或
（任寫一種，1分）
（6）
（2分）
【解析】試題分析：（1）A是一種能與溴水反應使其褪色的芳香烴，說明含有碳碳雙鍵，則其結構簡式為。
（2）在上述合成路線中反應①是碳碳雙鍵的加成反應，②是鹵代烴的水解反應，③是羥基的催化氧化，④是醛基的氧化反應，⑤是酯化反應，因此發生的反應中屬于取代反應的是②⑤。
（3）反應①發生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產物，該副產物的結構簡式為。
（4）C→D是羥基的催化氧化，方程式為；E→F是酯化反應，轉化的化學反應方程式為
。
（5）在化合物E多種同分異構體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，即苯環上含有2個酚羥基和1個碳碳雙鍵，因此符合條件的同分異構體有6種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構體），滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構體的結構簡式為或。
（6）由
制備
可以采用逆推法，即首先形成羥基，然后酯化，鹵代烴水解形成羥基，碳碳雙鍵據此引入鹵素原子，則合成路線為
。
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【題目】侯德榜是我國制堿丁業的先驅，他根據氨堿法制堿的缺點提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應制取純堿的聯合制堿法。某學校課外活動小組根據侯氏制堿法的原理在實驗室模擬制堿。請同答下列問題：
(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式：_______________。
(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)
(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現象：______________________。
(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質在溶液中的溶解度外還有一個重要作用是：_____________。
(5)圖B中c的作用是：_____________。
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【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一種或幾種， 取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示， 則下列敘述不正確的是（ ）
A. 該溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. a點到b點，沒有發生化學反應
C. 所加NaOH溶液物質的量濃度為1mol/L
D. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質的量濃度之比為1：1：1
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.Cl－和Cl2都有毒
B.將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現沉淀，則說明溶液中含有Cl－
C.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現白色沉淀
D.含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色
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【題目】某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L | 4x10-6 | 6x10-6 | 2x10-5 | 4x10-5 | 3x10-5 | 2x10-5 |
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為____________，
⑵ ①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_______________________；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是_________________
a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（3）目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣，另一個盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內的氣體具有相等的電子數，則混合氣體中N2和H2的物質的量之比為
A. 5:1
B. 2:1
C. 1:3
D. 1:4
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【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是
A. 青銅器發生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化
B. 正極發生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－
C. 環境中的Cl－ 與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L
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【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是
A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的
B. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C. 溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列條件下，一定能大量共存的離子組是
A．無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－
B．有SO42－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－
C．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．在強酸性溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl－
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