Question

【題目】X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A. 10 min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B. 第10 min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C. 10 min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D. 第10 min時，Z的物質的量濃度為0.4mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

列出反應的“三段式”，

A. 根據(jù)化學反應速率的定義 = = 求解；

B. 化學反應速率為平均速率，不是瞬時速率；

C. 根據(jù)反應的各物質之間物質的量之比等于化學計量數(shù)之比作答；

D. 根據(jù)三段式求得結果。

將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應進行10min，測得Y的物質的量為2.4 mol，則根據(jù)題意列出“三段式”如下：

X(g)+3Y(g)2Z(g)

n0 1 3 0

0.2 0.6 0.4

n10min 0.8 2.4 0.4

A. 10min內，Y的平均反應速率為 = 0.03 molL1min1，單位不正確，故A項錯誤；

B. 化學反應速率表示的是平均速率，不是瞬時速率，故第10 min時，無法計算其速率，故B項錯誤；

C. 由上述分析可知，10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C項正確；

D. 由反應“三段式”可看出，第10 min時，Z的物質的量為0.4mol，則Z的物質的量濃度為 = 0.2 mol/L，故D項錯誤；

答案選C。