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為了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值變小，可加入的物質是（）

A．適量鹽酸

B．適量NaOH

C．適量KOH

D．適量KHS

c(Na⁺)/c(S^2-)=n(Na⁺)/n(S^2-)；要使比值變小，可減小鈉離子或增大硫離子量；S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；加入堿或KHS，使平衡逆向移動，硫離子量增大，比值減小。故只有鹽酸不行。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na⁺) > c (X^-)，則下列關系正確的是：

A．c (OH^-) < c (H⁺)	B．c (HX ) < c (X^-)
C．c (X^-) + c(HX )=" 2c" (Na⁺)	D．c (Na⁺) + c (HX) ="=" c( H⁺) +c (OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH) < c(CH₃COONa) < c(Na₂CO₃)
B．已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液中：
c(OH^－) ＝ c(HA^－) + c(H^＋) + 2c(H₂A)
C．將0.1 mol·L^－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H^＋)和c(OH^－)都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現的結果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH^－) ＞ c(Na^＋) ＞c(H^＋) ＞c(CH₃COO^－)

B．pH ＞ 7，且c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^－)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法與鹽的水解有關的是 ( )
①明礬可以傲凈水劑；
②實驗室配制FeCl

溶液時，往往在FeCl

溶液中加人少量的鹽酸；
③用NaHCO

和A1

(SO

)

兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH

Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；
⑤草木灰與氨態氮肥不能混合施用；
⑥實驗室盛放Na

溶液的試劑瓶應用橡皮塞；
⑦純堿溶液去油污；

A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH＋OH^－
向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　      移動，OH^－的濃度
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發生的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是
（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現象                        ，原
因為
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-

A^2-+H⁺。回答下列問題：
（1）H₂A是          （填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）
（2）Na₂A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相關問題：
（1）上述溶液中，可發生水解的是        （填序號）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H₂SO₄溶液反應的溶
液中，離子濃度大小的關系
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時c(NH₄⁺/OH^-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積        ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H⁺) =           mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是