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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A 錯誤，將水加熱，只是水的電離程度增大，但c(H^＋)=c(OH^－)
B 錯誤，C（CH₃COO^－）=C(Na^＋)
C 正確
D 錯誤，如果是強酸，c(H^＋)=c(OH^－)，如果是弱酸，c(H^＋)>c(OH^－).

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）

A．適量鹽酸

B．適量NaOH

C．適量KOH

D．適量KHS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH₃COOH溶液，反應后溶液中各粒子濃度關(guān)系錯誤的是：

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)>c(OH^—)	B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na₊)＝c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^—)+c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L,AgCl飽和溶液中,
C(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L,若在5ml含有KCl和

各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)

B．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

C．C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有均為1

mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)________(填“淺紅”或“紅色”，原因：__________________________(用離子方程表達)，加熱，則顏色變_________(淺或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，則溶液呈現(xiàn)________（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：__________________________，若將飽和的FeCl₃滴入沸水，則發(fā)生的反應： _________________________(用離子方程表達)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入可抑制其水解
A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋濃度為__________ mol·L^－1。（忽略A²^—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl₂·3H₂O及純堿，流程如下圖。

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示。回答下列問題：
（1）圖中“試劑1”為

。
（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為。

（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應先通入氣體是（填代號及對應物質(zhì)的化學式）
（4）由溶液C獲得CuCl₂·3H₂O，需要經(jīng)過、、過濾等操作。
（5）已知：常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。計算Cu²⁺+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺反應平衡常數(shù) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A．HX、HY、HZ	B．HX、HZ、HY
C．HZ、HY、HX	D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在48ml0.1mol/LHNO₃溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液后，所得到的溶液呈

A．弱酸性

B．強酸性

C．堿性

D．中性

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