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有關(guān)①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

兩溶液敘述不正確的是

A．溶液中水電離出的個數(shù)：②>①	B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．①溶液中:	D．②溶液中:

選項(xiàng)A：因HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，所以NaHCO₃溶液顯堿性；由于CO₃^2-水解使得
Na₂CO₃溶液也顯堿性。根據(jù)越弱越水解原理可知，HCO₃^-的水解程度小于CO₃^2-，弱離
子水解程度越大，對水的電離程度，所以相同濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，水電
離出的H⁺個數(shù)：②>①，所以A正確
選項(xiàng)B：HCO₃^-水解生成H₂CO₃和OH^-，即消耗一個HCO₃^-的同時又生成一個OH^-，水解的過程
中陰離子數(shù)不變；
但CO₃^2-的第一級水解生成HCO₃-和OH^-，即消耗一個CO₃^2-的同時卻生成了兩個陰離
子，水解的過程中，陰離子總數(shù)在增加；由于起始時CO₃^2-和HCO₃^-的濃度相同，所以
溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①，所以B正確
選項(xiàng)C：因HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，所以①溶液中：c（H₂CO₃）>c（CO₃^2-）
所以C錯
選項(xiàng)D：CO₃^2-的第一級水解生成HCO₃^-，第二級水解生成H₂CO₃，且以第一級水解為主，所以②
溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)，所以D正確

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）

A．適量鹽酸

B．適量NaOH

C．適量KOH

D．適量KHS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有均為1

mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)________(填“淺紅”或“紅色”，原因：__________________________(用離子方程表達(dá))，加熱，則顏色變_________(淺或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，則溶液呈現(xiàn)________（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：__________________________，若將飽和的FeCl₃滴入沸水，則發(fā)生的反應(yīng)： _________________________(用離子方程表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入可抑制其水解
A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋濃度為__________ mol·L^－1。（忽略A²^—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)開___________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是（）

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ·L

NH₄Cl和0．1 mol·L

NaOH溶液等體積混合后：c（NH

）>c（Cl

）>c（Na

）>c（OH

）>c（H

）

C．同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c（NH

）由大到小的順序是:①>②>③>④

D．物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na

）+c（H

）=c（S

）+c（HS

）+c（OH

）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當(dāng)CN^-與H⁺結(jié)合時

生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__ _和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于

0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量

之和比H⁺多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)	D．c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）    。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_     _和_      。
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na⁺）與c（CN^－）的關(guān)系c（Na⁺）      c（CN^－）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
(1)在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
(2)電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO₃溶液，pH=8，回答問題：
①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）
②下面關(guān)系式正確的是________

A．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CO₃²^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

B．c(Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H₂CO₃) > c(H⁺)

C．c(OH^—) = c(H⁺) + c(H₂CO₃) — c(CO₃²^－)

D．c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃
④(NH₄)₂CO₃ ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列順序正確的是

A．⑤<④<③<②<①	B．③<⑤<②<④<①
C．③<②<⑤<④<①	D．③<⑤<④<②<①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在48ml0.1mol/LHNO₃溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液后，所得到的溶液呈

A．弱酸性

B．強(qiáng)酸性

C．堿性

D．中性

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