Question

【題目】在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質的量之比是__________，一氧化碳的體積分數是__________，一氧化碳的質量分數是__________，碳原子和氧原子個數比是__________，混合氣體的平均相對分子質量是__________，密度是__________g·L－1。

Answer 1

【答案】1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79

【解析】

根據公式：=進行分析解答。

混合氣體的物質的量＝＝0.3 mol，

設一氧化碳的物質的量為x，二氧化碳的物質的量為y，則：

解得：x＝0.075 mol，y＝0.225 mol，

此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質的量之比＝0.075mol∶0.225 mol＝1∶3；

一氧化碳的體積分數是＝×100% ＝25% ；

一氧化碳的質量＝0.075 mol×28g·mol-1＝2.1 g，

一氧化碳的質量分數＝×100% ＝17.5% ；

碳原子和氧原子個數比＝(0.075 mol＋0.225 mol)∶(0.075 mol＋0.225mol×2)＝4∶7；

混合氣體的平均摩爾質量＝＝40g·mol-1，平均相對分子質量是40；

混合氣體的密度＝≈1.79 g·L-1。答案：1∶3；25% ；17.5% ；4∶7； 40；1.79。