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【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大發展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫學及生理學獎。關于NO的下列敘述中不正確的是( )

A.在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO

B.NO氣體難溶于水

C.打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成

D.NO是紅棕色氣體

【答案】D

【解析】

NO中N元素的化合價為+2價，為無色難溶于水的有毒氣體，具有還原性，某些含高價N物質還原可生成NO，以此解答該題。

A.在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO：N2+O22NO，故A正確；

B.NO為無色難溶于水的有毒氣體，故B正確；

C.打開盛NO氣體的瓶蓋，NO與空氣中氧氣反應生成NO2氣體，NO2為紅棕色氣體，故C正確；

D.NO是無色氣體，故D錯誤。

答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物 M 在有機合成工業和醫藥方面有重要作用，可按圖示合成路線合成 M。

已知：①2CH3CHO

②

③E 的相對分子質量比 D 大 4，F 的核磁共振氫譜中有 5 個吸收峰，G 苯環上的一氯代物僅有 2 種。

請回答下列問題：

（1）C 的結構簡式為_____，D 中官能團的名稱是_____。

（2）A→B 的反應類型為_____，C→D 的反應條件為_____。

（3）E 和 I 生成 M 的化學方程式為__________________________。

（4）G→H 與 H→I 的反應不能顛倒，其理由是________________________________。

（5）比 I 的相對分子質量大 14 的同系物 N，可能結構有_____種。

（6）參照題中信息和合成路線，設計以 CH2=CHCH3 為原料合成_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色溶液中：Ca2+、NH4+、Br、CH3COO

B.室溫下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－

C.室溫下水電離的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Cl－、Ca2+

D.pH=13的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種半導體材料，屬于稀散金屬，被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素，創造人間奇跡的橋梁”，是當代高技術新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣（主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）為原料提取與制備TeO2和單質Te的工藝流程如圖所示：

已知：“水解”反應為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。

回答下列問題：

（1）Cu2Te中Te的化合價為___。

（2）“酸浸”時，要使6molCu溶解，與Cu反應的NaC1O3的物質的量為___。

（3）寫出“酸浸”時Cu2Te發生轉化的離子方程式：___。

（4）取碲化亞銅渣100g，氯酸鈉添加質量和硫酸濃度對碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示：

選擇最佳的氯酸鈉添加質量為___g，選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數點后一位）。

（5）“堿浸渣”中含有的金屬單質主要有___(填化學式），具有很高的經濟利用價值。

（6）“堿浸液”利用硫酸調節溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，該過程的離子方程式為____。

（7）電沉積法是工業中制備純Te的常用方法，以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極，在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液，碲元素以金屬Te形式在陰極析出，則陰極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜___________加入甲醛，且反應釜應裝有________________裝置。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為______________。

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優異性能（寫出兩點即可）

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料

d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷石膏是硫酸分解磷礦制取磷酸過程中的副產物，其主要組分為CaSO4，氫氣還原分解硫酸鈣的部分反應如下：

①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) ΔH1=akJ·mol-1

②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH4=dkJ·mol-1

下列說法正確的是（）

A.反應①中a<0

B.反應③在常溫下能自發進行，說明c>0

C.c=4b-d

D.反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是（）

A.NaHCO3 = Na++H++CO32-

B.(NH4)2SO42NH4++SO42-

C.H2S2H++S2-

D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

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