【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A.水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】
A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；
B．由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=
，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則
始終減小，故B錯誤；
C．n（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，故C錯誤；
D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正確；
故答案為D。
導(dǎo)學全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì)，其中p、q為酸，n為單質(zhì)，下列敘述不正確的是（ ）
A.n在標況下的密度約為3.17gL-1
B.反應(yīng)②中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等
C.p氧化性強于q
D.四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.8gFe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82g Fe
C.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.75mol/LD.1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體
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【題目】(1)按要求寫出電子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H
_______
(2)元素周期表中“對角線規(guī)則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質(zhì)具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。
(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：___________________。
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【題目】判斷對錯（請?zhí)顚?/span>“對”或“錯”）
(1)具有相同核電荷數(shù)的微粒是同一種元素________
(2)不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵________
(3)最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于主族元素________
(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反應(yīng) ，設(shè)計成原電池________
(5)氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。其中，b極為正極，電極反應(yīng)是O2＋4OH－+4e－=2H2O________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：R—CH=CH2+HX
，A、B、C、D、E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中A、B分別是化學式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫。
（1）寫出物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：A___、C__、D__、E___。
（2）完成下列反應(yīng)的化學方程式：
①A→C___；
②E→D___。
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【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是
A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大
B.b點：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1
C.c點：c(NH4+)<c(OH-)
D.d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)
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【題目】I．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系所示（部分反應(yīng)物略去）：組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素，其中一種核素沒有中子。三種核素中質(zhì)量數(shù)最大的原子可表示為__________
（1）由組成單質(zhì)丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的用途__________________________
（2）乙為 NaOH，若戊為不溶于強酸，但溶于強堿的沉淀物，則甲乙反應(yīng)時作氧化劑的是__________________
（3）丙→戊反應(yīng)的化學方程式為_______________________
（4）若戊為既能溶于強酸又能溶于強堿的沉淀物，則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________
II．A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中 A 的原子序數(shù)是 B 和 D 原子序數(shù)之和的 1/4，C 元素的單質(zhì)能在A 元素最高價氧化物中燃燒，甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物，乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體，1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍如上圖所示（部分反應(yīng)物省略），
（5）B、C 的元素符號分別是____________________、___________________________其甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的化學方程式為_________________________。
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