【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
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【題目】下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 二氧化氮 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
B | 硫酸 | 化合物 | 電解質 |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質量相等，則此合金中鋁的質量分數(shù)為（ ）
A.22.2%
B.30.0%
C.75.7%
D.80.6%
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【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）
①增加反應物的物質的量
②升高溫度
③縮小反應容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO2 ．
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
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【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+ ． 為了較少污染并變廢為寶，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，其流程如下圖．請完成下列問題．
（1）檢驗工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是 ．
（2）工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時，有Fe3+參加的離子反應方程式為 ．
（3）操作Ⅰ為
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【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25 ℃)，判斷下列說法正確的是
化學式 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A. 向氯水中加入硫酸，可增強殺菌效果
B. 溫度升高，次氯酸的電離常數(shù)增大
C. 25 ℃時，ClO-的水解常數(shù)為3.0×10-6
D. 要提高氯水中HClO的濃度，可加入足量的Na2CO3固體
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【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
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【題目】下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率N2+3H22NH3其中代表同一反應速率的是（ ）
①υ（N2）=0.015molL﹣1min﹣1
②υ（NH3）=0.09molL﹣1min﹣1
③υ（H2）=0.045molL﹣1min﹣1
④υ（H2）=0.125molL﹣1min﹣1 ．
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
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