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【題目】某工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+ ．為了較少污染并變廢為寶，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，其流程如下圖．請完成下列問題．

（1）檢驗工業廢水中含有Fe3+的方法是．
（2）工業廢水中加入過量鐵粉時，有Fe3+參加的離子反應方程式為．
（3）操作Ⅰ為

【答案】
（1）加入KSCN溶液，溶液顯血紅色
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）過濾
【解析】解：（1）鐵離子的檢驗加無色的KSCN溶液，觀察溶液的顏色是否顯血紅色，所以答案是：加入KSCN溶液，溶液顯血紅色；（2）工業廢水中加入過量鐵粉時，有Fe3+參加的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+ ，所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）根據流程圖中可以知道，固體混合物是鐵粉、銅，在鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，
所以答案是：過濾．

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【題目】下列實驗操作正確的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸餾的方法制取蒸餾水

C.用過濾的方法除去食鹽水中的硫酸鈉

D.分液時,分液漏斗中的液體全部從下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）．根據圖示判斷下列說法不正確的是（）

A.實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉
B.燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產生水蒸氣
C.試管D中收集得到的是H2
D.3 mol單質Fe全部轉變為Fe3O4 ，失去8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發生變化

③容器中氣體的壓強不再發生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成n mol X

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質的量濃度為．
（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質的量濃度為．
（3）某硫酸溶液的物質的量濃度為c1 ，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2 ，密度為ρ2 ，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3 ，則混合后硫酸的物質的量濃度為．
A.
B.
C.
D. ．