Question

【題目】某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種。

陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子： H2SO3

取該溶液進行以下連續實驗。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)根據“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化學式為_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是_____________。

Answer 1

【答案】 SiO32-、CO32-、ClO-、SO32- Al(OH)3 I-、NH4+、Fe2+、H2SO3

【解析】根據強酸性溶液，排除與氫離子不能大量共存的離子以及在酸性溶液中會發生氧化還原反應的離子。結合圖中的有關轉化和物質的性質分析解答。

(1)根據“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是能與氫離子反應的離子，即弱酸的酸根離子：SiO32-、CO32-、ClO-、SO32-；(2)加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有亞硫酸分子，則一定不存在MnO4-、Fe3+；生成氣體A，A連續氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，為Fe2+離子或碘離子，溶液B中加入四氯化碳，下層呈紫紅色，說明有碘生成，即一定存在碘離子，所以不存在銀離子。上層溶液中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有銨根離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為氫氧化鋁，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子；沉淀G是氫氧化鐵，即溶液中一定存在亞鐵離子。(3)根據以上分析可知X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3。