【題目】水是制取氫氣的常用原料，下列有關(guān)水的說法不正確的是
A. 水分子是一種極性分子，空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形
B. H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
C. H2O和H+以配位鍵結(jié)合并形成H3O+
D. 水在固態(tài)時形成的晶體為分了晶體，存在氫鍵和分子間作用力
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【題目】下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（ ）
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe2＋、NO | 稀硫酸 | 3Fe 2＋＋NO |
B | Fe3＋、I－、ClO－ | 氫氧化鈉溶液 | Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓ |
C | Ba2＋、HCO | 氫氧化鈉溶液 | HCO |
D | Al3＋、Cl－、NO | 過量氫氧化鈉溶液 | Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】通過下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是（ ）
A. 加成反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 加聚反應(yīng) D. 水解反應(yīng)
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【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動．
下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
B. 電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b
C. 瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b
D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有2 mol O2﹣通過時，外電路通過電子8 mol
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【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等。回答下列問題：
⑴二價銅離子的電子排布式為 ，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。
⑵如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。
⑶往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
⑷銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ，類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸點。其原因是 。
⑸硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。
⑹六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。
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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)： CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B.硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)： Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C.鋅與鹽酸的反應(yīng)： Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
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【題目】化學(xué)是一門實用的中心學(xué)科，我們的生活離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A．甘蔗渣可經(jīng)化學(xué)反應(yīng)制得酒精
B．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
C．廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為植物油會在堿性溶液中水解
D．不能用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀
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【題目】某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種。
陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子： H2SO3
取該溶液進行以下連續(xù)實驗。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)根據(jù)“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；
(2)沉淀I的化學(xué)式為_____________；
(3)X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是_____________。
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【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為
A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L
C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L
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