Question

【題目】I．實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液490mL，現進行配制，請在橫線上填寫適當的儀器名稱，操作方法或數字。

（1）用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為36.5%的濃鹽酸_______mL注入燒杯中。

（2）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻。

（3）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入______中。

（4）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

（5）往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線______cm處，改用______滴加蒸餾水，使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相切。

Ⅱ．若實驗遇到下列情況，對所配氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）。

（1）未將洗滌液加入容量瓶______

（2）配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理_______；

（3）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶_________。

Answer 1

【答案】 4.2mL 500 mL容量瓶 1～2 膠頭滴管 偏低 無影響 偏高

【解析】I．（1）實驗室沒有490mL容量瓶，因此需要配制500mL。密度為1.19g/cm3質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度是，則用量筒量取濃鹽酸的體積為。（3）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。（5）往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相切。

Ⅱ．（1）未將洗滌液加入容量瓶中，溶質減少，濃度偏低；（2）配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理不會影響；（3）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，依據熱脹冷縮可知溶液體積減少，濃度偏高。