Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于________ （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

(3)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示）。

(4)寫出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

Answer 1

【答案】 三 VA 離子化合物 P>N>O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則b=2，即W的核電荷數(shù)為6，為碳元素，則X為N元素、Y為O元素、Z為P元素；

(1)P元素核電荷數(shù)為15，位于元素周期表中第三周期VA族；

(2)N元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，是一種銨鹽，該化合物屬于離子化合物；

(3)N、O為同周期主族元素，核電荷數(shù)大原子半徑小，而N、P為同族元素，核電荷數(shù)大原子半徑大，則三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?P>N>O；

(4)C與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。