【題目】天然氣燃燒是天然氣應用的重要途徑。下列有關說法正確的是（ ）
A.一定溫度下，反應
能自發進行，該反應的
B.甲烷氧氣堿性燃料電池的負極反應為
C.常溫常壓下，甲烷氧氣燃料電池放電過程中消耗
，轉移電子的數目為
D.加入催化劑可使的
減小
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【題目】水的電離過程為H2O
H++OH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是
A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 在35℃時，c(H+)＞c(OH-)
C. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的電離是吸熱的
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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【題目】可逆反應m A(s)+n B(g) 
e C(g)+f D(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C．平衡后，增加A的質量化學平衡向正反應方向移動
D．化學方程式中，化學計量數的關系為n＜e +f
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【題目】實驗室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如下：
已知：
水溶液呈墨綠色，在酸性、中性和弱堿性環境下，
會發生自身氧化還原（歧化）反應，生成
和
；部分試劑熔點、分解溫度見下表：
物質 |
|
|
|
|
|
熔點/ | 406 | 368 | —— | —— | —— |
分解溫度/ | 1323 |
| 530 | 190 | 240 |
(1)在強堿性條件下，
與
共熔可制得，其化學方程式為________。投料的順序為先加入
和混合均勻，待小火完全熔融，再加入，迅速攪拌。不能先將與混合的原因是________。
(2)溶解后所得溶液轉入三頸瓶中，趁熱滴入
的乙酸，調節
，在如下圖所示的裝置中進行歧化。
①該步驟中如果pH控制過高，可能會導致________。
②判斷三頸瓶中完全反應的實驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到________，表示已完全反應。
(3)從提高原料利用率的角度分析，本實驗流程的優點是________________。
(4)設計以濾液為原料，制取
晶體的實驗方案：________________（已知在水溶液中，
以上開始分解。實驗中必須使用的設備：蒸發皿、恒溫水浴槽、恒溫干燥箱）。
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應器中反應8小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0
B.圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產率
C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉化率
D.
下，X點所對應甲醇的產率為50%，則平衡常數K=0.15
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【題目】葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和
反應制備。
(1)
基態核外電子排布式為________。
(2)
的空間構型為________（用文字描述）；
與
反應能生成
，不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為________。
(3)葡萄糖酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
(4)用
可以制備，一個晶胞（如圖2）中，的數目為________。
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【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) 
cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a ＜c＋d
D. 無法根據圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
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【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙
B. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C. 容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙
D. SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙
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