Question

【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是

A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 在35℃時，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的電離是吸熱的

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、Kw=c(H+)·c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，從題中的數據可以看出，隨著溫度的升高，Kw增大，所以c(H+)升高，A錯誤；

B、在純水中，c(H+)=c(OH-)，B錯誤；

C、水中的H+和OH-全部來自于水的電離，由于Kw(25℃)＜Kw(35℃)，所以電離度α(25℃)＜α(35℃)，C錯誤；

D、溫度升高，Kw增大，則水的電離是吸熱的過程，D正確；

故合理選項為D。