Question

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a ＜c＋d

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向

Answer 1

【答案】C

【解析】對于可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T2>T1，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知p2>p1，壓強越大，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因B物質(zhì)是固體，則a<c+d；

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B. 催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故B錯誤；

C. 壓強越大，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a<c+d，故C正確；

D. T2>T1，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故D錯誤；

故答案選C。