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下列各項中指定的比值是2∶1的是

A．C₂H₄在氧氣中充分燃燒生成的CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比

B．K₂S溶液中c(K^＋)與c(S²^－)之比

C．Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

D．¹⁶O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比

根據(jù)乙烯的分子式可知，乙烯完全燃燒后生成的CO₂和水的物質(zhì)的量之比是1︰1的，A不正確；硫化鉀溶于水后，S²^－水解，所以K₂S溶液中c(K^＋)與c(S²^－)之比大于2∶1；選項D不正確，¹⁶O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別是8和16，所以二者之比1︰2，因此正確的答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為        。
(2)A的最高價含氧酸根離子中其中心原子采取         雜化。
(3)與A、B形成的陰離子(AB^－)互為等電子體的分子有     。
(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為       ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為        。

(5)向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式：_ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為     。
②該化合物的化學(xué)式為         。若其晶胞邊長為540.0pm，則密度為                       ，X與最近的Y之間的距離為
（2）在Y的氫化物(H₂Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是       。
（3）Y 與Z 可形成YZ₄²^－
①YZ₄²^－的空間構(gòu)型為          (用文字描述)。
②寫出一種與YZ₄²^－互為等電子體的分子的化學(xué)式：         。
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）。寫出

號元素的核外電子排布式_______________________________________;

第一電離能的大小關(guān)系為________________(用元素符號表示)
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為（用對應(yīng)的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是。

A．分子中含有氫鍵	B．易發(fā)生加成反應(yīng)
C．含有4個σ鍵和1個π鍵	D．分子中所有原子處于同一個平面

（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的價電子數(shù)為；該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是 (　　)。

選項	實驗事實	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級半充滿
B	CO₂為直線形分子	CO₂分子為非極性分子
C	金剛石的熔點低于石墨	石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力
D	HF的沸點高于HCl	H-F的鍵能大于H-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：

①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出。
②由原子間的成鍵特點，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為______ ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。
③下列比較中正確的是____________
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）將TiCl₄在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：
TiCl₄+2Mg

Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是     ，     鈦原子的外圍電子排布式為      。
②TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl₄屬于      (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是          。
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
(3)2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。下圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為          。（填字母選項）

A．MgB B．MgB₂ C．Mg₂B D．Mg₃B₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．1個甘氨酸分子中存在10對共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限

D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A在第三周期中簡單離子半徑最小
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③	C	C是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C都能與D形成化合物
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

（1）A原子中的電子占有______個軌道，最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。
（2）E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M的空間構(gòu)型為___________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。
（3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個有關(guān)的化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________。
（4）有人認(rèn)為A、B的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認(rèn)為是否可行，若可以，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫）________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致　　

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂　

D．金屬晶體的熔點普遍都很高

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