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下列敘述不正確的是

A．1個甘氨酸分子中存在10對共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

C．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B中P原子不是8電子，而是10電子的，B不正確。其余都是正確的，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大。W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍。請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ₂互為等電子體的分子式。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
（3）W^2-₂陰離子的電子式為       ，Z原子最外層電子排布式為            。
（4）YQ₃分子的空間構型為         ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是    （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是                            。
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似。那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有    個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏伽德羅常數N_A的表達式為      mol^-1。
（6）已知非整數比化合物R_0.95Z，其晶體結構與NaCI相似，但由于R、Z離子個數比小于1:1，故晶體存在缺陷。R_0.95Z可表示為（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O⁺）。下列對上述過程的描述不合理的是___________；

A．氧原子的雜化類型發生了改變	B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變	D．微粒中的鍵角發生了改變

（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結構式表示)；
（5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中指定的比值是2∶1的是

A．C₂H₄在氧氣中充分燃燒生成的CO₂與H₂O的物質的量之比

B．K₂S溶液中c(K^＋)與c(S²^－)之比

C．Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比

D．¹⁶O原子的中子數和質量數之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 8分)原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質子，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為                    ，
1mol Y₂X₂含有σ鍵的數目為              。
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是                         。
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，有F⁺和F²⁺兩種離子。回答下列問題：
（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C單質熔點A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態晶體類型為_______
（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為_______
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;
（6）元素X的某價態陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數比為_______，晶體中每個X^n-被_____個等距離的C⁺離子包圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、D、E是短周期中構成蛋白質的重要元素，其性質見下表。Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子。

	A	B	D	E
化合價	-4	-2	-3	-2
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基態Fe原子的電子排布式為              。
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I₃（Fe）   I₃（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的氣態氫化物的沸點由高到低的順序為                 （填化學式）。
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學式為        。（用元素符號表示）

（5）Co的離子能與AD^-離子生成各種配合物。紫色的配離子[Co(AD)₆]^4-是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(AD)₆]^3-。
①HAD分子中A元素的雜化類型為     ，D元素的化合價為   。
②寫出[Co(AD)₆]^4-在加熱時與水反應生成[Co(AD)₆]^3-的離子方程式：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素g的基態原子核外電子排布式___________________________，
h²⁺中未成對電子數為                。
（2）在b₂a₂分子中，元素b為    雜化，該分子是       分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數目比為          。
（3） bd₂與bf₂比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區元素
B．e的基態原子中，3p能級為半充滿，屬于p區元素
C．最外層電子排布式為4s²，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為          ，其熔點比金剛石           （填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A、C的基態原子電子排布中未成對電子數與其周期數相等，且A的最外層電子數是次外層電子數的2倍。D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結構相同，且D的單質與C的單質反應能生成D₂C和D₂C₂兩種化合物。E所在周期序數比所在主族序數大l。
(1)2011年是國際化學年，其中一項重要活動是紀念居里夫人獲諾貝爾化學獎100周年。居里夫婦發現了放射I生鐳(Ra)和釙(Po)元素，其中E與鐳同主族，鐳位于           族。
(2)E的基態原子的核外電子排布式是         ，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是            ，B、c、D的原子半徑由小到大的順序為             (均用元素符號表示)。
(3)D₂C₂與AC₂反應的化學方程式為             ，請寫出該反應的一種用        。
(4)B與氫元素形成最簡單的氣態氫化物的空間構型為            ，其中共價鍵類型為              (填極性鍵或非極性鍵)。已知B≡B鍵能為946 kJ·mol^-1，H-H鍵能為
436 kJ·mol^-1，B—H鍵能為391 kJ·mol^-1，則B₂和H₂反應的熱化學方程式為         。

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