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下列說法正確的是（）

A．H₂O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致　　

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂　

D．金屬晶體的熔點普遍都很高

氫鍵一般影響物質的物理性質，水分子穩定，是由于化學鍵的原因。干冰升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力。金屬晶體的熔點并不都是普遍很高，例如堿金屬等。所以正確的答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中指定的比值是2∶1的是

A．C₂H₄在氧氣中充分燃燒生成的CO₂與H₂O的物質的量之比

B．K₂S溶液中c(K^＋)與c(S²^－)之比

C．Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比

D．¹⁶O原子的中子數和質量數之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素g的基態原子核外電子排布式___________________________，
h²⁺中未成對電子數為                。
（2）在b₂a₂分子中，元素b為    雜化，該分子是       分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數目比為          。
（3） bd₂與bf₂比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區元素
B．e的基態原子中，3p能級為半充滿，屬于p區元素
C．最外層電子排布式為4s²，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為          ，其熔點比金剛石           （填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構型是_______________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－¹
若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF₄ b. CH₄ c. NH₄^＋ d. H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂。
(1)與NH₃互為等電子體的分子、離子有、（各舉一例）。
(2)碳鉑是1，1-環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如下圖：

碳鉑中含有的作用力有（填字母）。

A．極性共價鍵

B．非極性共價鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．金屬鍵 F．σ鍵 G．π鍵
(3)碳鉑中C原子的雜化方式有。
(4)鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數為。
Ⅱ．原子序數小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數B比A多1，基態B原子中含有三個未成對電子。請寫出A²^＋在基態時外圍電子（價電子）排布式為， B元素在周期表中的位置為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在20世紀90年代末期，科學家發現并證明碳有新的單質形態C₆₀存在。

后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是（）

A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C₆₀高

B．熔點比較：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C₆₀、C₇₀、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A、C的基態原子電子排布中未成對電子數與其周期數相等，且A的最外層電子數是次外層電子數的2倍。D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結構相同，且D的單質與C的單質反應能生成D₂C和D₂C₂兩種化合物。E所在周期序數比所在主族序數大l。
(1)2011年是國際化學年，其中一項重要活動是紀念居里夫人獲諾貝爾化學獎100周年。居里夫婦發現了放射I生鐳(Ra)和釙(Po)元素，其中E與鐳同主族，鐳位于           族。
(2)E的基態原子的核外電子排布式是         ，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是            ，B、c、D的原子半徑由小到大的順序為             (均用元素符號表示)。
(3)D₂C₂與AC₂反應的化學方程式為             ，請寫出該反應的一種用        。
(4)B與氫元素形成最簡單的氣態氫化物的空間構型為            ，其中共價鍵類型為              (填極性鍵或非極性鍵)。已知B≡B鍵能為946 kJ·mol^-1，H-H鍵能為
436 kJ·mol^-1，B—H鍵能為391 kJ·mol^-1，則B₂和H₂反應的熱化學方程式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數值最大的元素；C的基態原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數是B與C核外電子數之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化

物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態時的外圍電子排布式為                。
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是          ，F的氣態氧化物FO₃分子的鍵角為        。
（3）CA₃極易溶于水，其原因是                                                 ，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理結構為        （選填字母）。
（4）從晶胞結構圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為                 ；

該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm^-3）。，則晶胞的體積是（只要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．C₆₀氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態

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