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氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物。下面關于氫化物的敘述正確（）

A．D₂O與H₂O是同位素	B．SiH₄的穩(wěn)定性>CH₄的穩(wěn)定性
C．氫氟酸的酸性>鹽酸的酸性	D．NaH是離子化合物，其電子式為Na⁺[ xH]

正確答案：D
A、不正確，H和D才是同位素；B、不正確，SiH₄的穩(wěn)定性<CH₄的穩(wěn)定性；C．不正確，氫氟酸的酸性<鹽酸的酸性,HF為弱酸；D．正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

請根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關知識判斷，下列說法正確的是（）

A．Al元素的第一電離能比Mg元素的大

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小

D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀， C與X反應的離子方程式為           。
（2）若E為氧化物，則A的化學式為       ，A與水反應的化學方程式為       。
①當X是顯堿性的鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為      ，表示X呈堿性的離子方程式為                                      。
②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________                   __，該元素的符號是_________。
（2）Y元素原子的價電子的軌道表示式為__                 __，該元素的名稱是__________。
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為___              _________。
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是_____________________________________。
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低________________________。(用分子式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１0分）有三種物質(zhì)AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正價和負價絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B₂C₂；元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C的元素名稱分別為、、。
（2）AD₄分子其中含有的σ鍵類型為（選填“s-sσ鍵”、“s-p

σ鍵”或“p-pσ鍵”）。鍵角為， AD₄的等電子體有。
（3）D的負一價陰離子的電子排布式為，B₂C₂的電子式為，屬　　　（填“離子化合物”或“共價化合物”）。1mol B₂C₂與足量AC₂反應轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，結(jié)構(gòu)式為

的O₄是一種價格超過黃金的氣體，下列有關O₄的說法中不正確的是（　　）

A．O₄與O₃、O₂互為同素異形體

B．O₄與H₂反應生成冰

C．O₄中各原子最外電子層均達到8電子結(jié)構(gòu)

D．O₄的化學性質(zhì)一定比O₂穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知：X+Y

Z+W
（1）Z的空間構(gòu)型為           。
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是     。
（3）1mol氣態(tài)Z與O₂反應生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質(zhì)，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：                           。
（4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁—T₂之間，反應的化學方程式是：。
②溫度在T₂—T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）。
③若將實驗所得的平衡

混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣 L。（設空氣組成為：N₂與O₂，體積比4：1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，原子半徑依次增大的是( )
A．I、Br、Cl B．Al、Si、P C．O、S、Na D．C、N、B

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