Question

【題目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空白：

（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發生反應，寫出該反應的化學方程式 ；該反應類型為 。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e裝置內NaOH溶液的作用是 。

（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點） 、 。

Answer 1

【答案】（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應（2）CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br

（3）b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出

（4）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫 吸收揮發出來的溴，防止污染環境

（5）①乙烯發生(或通過液溴)速度過快 ②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃

【解析】

試題（1）燒瓶a中乙醇和濃硫酸的混合液加熱，溫度迅速升高到170℃發生消去反應生成乙烯和水，該反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；該反應類型為消去反應。

（2）乙烯與溴水發生加成反應生成1,2二溴乙烷，化學方程式為CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br。

（3） 若d中發生堵塞，則生成的氣體無法排出，導致b中壓強增大，所以b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。

（4） 濃硫酸具有脫水性和強氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發生副反應生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；液溴易揮發，制得的產物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發出來的溴，防止污染環境。

（5）所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，說明反應中有副反應發生（例如乙醇被濃硫酸氧化或生成乙醚等）或者乙醇揮發而損耗；也有可能是生成乙烯的速度過快，乙烯來不及和溴反應就被排入室外等。答案為①乙烯發生(或通過液溴)速度過快；②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃