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【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A．硝酸可用于制氮肥 B．氯氣可用于制漂白粉

C．硅可用于制光導纖維 D．硅酸鈉可用于制木材防火劑

【答案】C

【解析】

試題分析：A．硝酸可用于制氮肥，A正確；B．氯氣與石灰乳反應，可用于制漂白粉，B正確；C．硅可用于制半導體，二氧化硅用于光導纖維，C錯誤；D．硅酸鈉可用于制木材防火劑，D正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①為_____________；操作⑤為____________。

（2）若操作③要除去SO42-，則加入的試劑為_____________；則操作④加入的試劑為_____________。

（3）如何判斷SO已除盡，簡述實驗操作_____________________；

（4）該同學設計的實驗方案有一處不合理，理由是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標況下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度為b g·cm－3的溶液，則該鹽酸的物質的量濃度（mol·L－1）是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被還原成Mn2+

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-。

【制備NaNO2】

（1）裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________________。

（2）B裝置的目的是①________________②_____________。

（3）E裝置的作用是。

【測定NaNO2純度】

（4）本小題可供選擇的試劑有：

A．稀硫酸

B．c1mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填序號)

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

①為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO

③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH

⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰顯黃色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A． ②③⑤ B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色。冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式為若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟b中第一步反應的方程式為，若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】誤食重金屬鹽會引起中毒，下列急救方法不能用于解毒的是

A. 立即喝大量的食鹽水 B. 立即喝大量牛奶

C. 立即喝大量的豆漿 D. 立即喝大量蛋清

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在加熱的條件下，用 MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）。（已知 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗 MnO2的質量是多少？

（2）被氧化的 HCl 的物質的量是多少？

（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中 Cl-物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年12月，中共中央、國務院印發了《關于全面推行河長制的意見》，進一步加強水污染治理工作。下列做法不應該提倡的是（）

A．用堿性廢水中和處理酸性廢水

B．將工業廢液排入海洋以減少河道污染

C．生活污水無害化處理后用于綠化灌溉

D．推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染

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