Question

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①為_____________；操作⑤為____________。

（2）若操作③要除去SO42-，則加入的試劑為_____________；則操作④加入的試劑為_____________。

（3）如何判斷SO已除盡，簡述實驗操作_____________________；

（4）該同學設計的實驗方案有一處不合理，理由是_____________________。

Answer 1

【答案】（1）(加水)溶解過濾

（2）Ba(NO3)2K2CO3

（3）取少許濾液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡

（4）調節溶液的pH不能用鹽酸，而應該用硝酸，否則會引入Cl－

【解析】

試題分析：根據題給實驗流程知該提純操作是將雜質離子轉化為沉淀而出去，沉淀反應必須在溶液中進行，操作①為加水溶解；除去SO42-、Mg2+的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，過濾，加稀硝酸調節溶液的pH，加熱煮沸得硝酸鉀溶液。

（1）操作①為加水溶解；操作⑤為分離固液混合物的操作，名稱為過濾。

（2）若操作③要除去SO42-，則加入的試劑為Ba(NO3)2；則操作④加入的試劑為K2CO3。

（3）判斷SO已除盡的實驗操作為取少許濾液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡。

（4）該同學設計的實驗方案的不合理之處為調節溶液的pH不能用鹽酸，而應該用硝酸，否則會引入Cl－。