Question

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液。

（1）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現象是：當滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復原色。

（2）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL	0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理數據算出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作

C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數 D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

Answer 1

【答案】26.10 紅色變為無色 0.1044 A

【解析】

（1）若滴定開始時讀數為0，結束時讀數為26.10mL，則可求出所用鹽酸的體積。滴定終點時的現象是：起初溶液為紅色，后來鹽酸過量1滴，由此可知錐形瓶中溶液顏色變化。

（2）表中，第二次實驗數據失真，不能使用，可先算出實驗一、三兩次所用鹽酸體積的平均值，再利用鹽酸與氫氧化鈉等物質的量反應計算c(NaOH)。

（3）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失，則讀出所用鹽酸的體積偏大；

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作，則NaOH的物質的量偏小，所用鹽酸的體積偏小；

C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數，則讀取的鹽酸體積偏小；

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌，堿的物質的量不變，所用鹽酸的物質的量不變。

利用公式進行誤差分析。

（1）若滴定開始時讀數為0.00，結束時讀數為26.10mL，則可求出所用鹽酸的體積為26.10mL。滴定終點時的現象是：起初溶液為紅色，后來鹽酸過量1滴，錐形瓶中溶液顏色由紅色變為無色，且30s不恢復原色。答案為：26.10；紅色變為無色；

（2）表中，第二次實驗數據失真，不能使用，可先算出實驗一、三兩次所用鹽酸體積的平均值為26.10，則c(NaOH)== 0.1044mol/L。答案為：0.1044；

（3）利用公式進行誤差分析。

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失，則讀出所用鹽酸的體積偏大，c偏大，A符合題意；

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作，則NaOH的物質的量偏小，所用鹽酸的體積偏小，c偏小，B不合題意；

C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數，則讀取的鹽酸體積偏小，c偏小，C不合題意；

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌，堿的物質的量不變，所用鹽酸的物質的量不變，c不變，D不合題意。

綜合以上分析，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是A。答案為：A。