【題目】
，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為
；辛烷的燃燒熱為
下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A． 中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，醋酸是弱酸，電離要吸熱；
B． 中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量；
C． 燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩定氧化物時放出的熱量；
D． 燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩定氧化物時放出的熱量，反應熱與化學計量數成正比。
A． 因醋酸是弱酸，電離要吸熱，所以該反應的反應熱H不是-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B． 中和反應是放熱反應，焓變為負值，該熱化學方程式不符合中和熱的概念，故B錯誤；
C． 燃燒熱中，水是液態，該反應熱化學方程式中生成的水是氣體，故C錯誤；
D． 該熱化學方程式中是2mol物質燃燒，所以反應熱的數值是燃燒熱的2倍，熱化學方程式為：
，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__．
（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國規定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：
(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數的表達式Ksp=___。
(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，則它們在水中的溶解能力較大的是___。
(3)在某含鎘廢水中加入Na2S，當S2-濃度達到7.9×10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此時是否符合水源標準？______(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰在有機合成、電池等領域中有重要的作用。
I. 
的制備和應用如下圖所示。
(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)寫出A的電子式___________________________。
(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應③的化學方程式_________________。
II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：
請回答下列問題：
(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_______________。
(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為___________________。
(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________________。
(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知①101kPa時，
②稀溶液中，
③
時
下列結論正確的是( )
A.碳的燃燒熱等于
B.①的反應熱為
C.氫氣的燃燒熱等于
D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成
水，放出
熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液。
（1）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現象是：當滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復原色。
（2）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL | 0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數據算出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)=__mol·L－1。
（3）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。
A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作
C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數 D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是
A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4
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