【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法不正確的是
A.X與W形成化合物與稀鹽酸反應不可能產生氧氣
B.原子半徑：X>Y>Z>W
C.簡單氫化物的穩定性：W>Z>Y
D.Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應
【答案】A
【解析】
已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族, X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,Z元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,可推知Z為S元素;W、Z同主族,W為0元素;X Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,X可能是Na、Mg或Al,Y可能是Si或P。
A. X可能為Na、Mg或Al，W為O,形成化合物為金屬氧化物，與稀鹽酸反應生成鹽和水，但是2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
,故A錯誤；B.原子半徑:X>Y>Z>W,即Na>Si>S>O,故B項正確;C.根據同主族元素氣態氫化物的穩定性從上到下依次降低,同周期元素的氣態氫化物的穩定性從左到右依次增強,推知簡單氫化物的穩定性,W>Z>Y即H2O>H2S>PH3(或SiH4),故C項正確; D. Y為Si或P，W為0，其形成的化合物為SiO2或P2O5，屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，D項正確;答案：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數據如下：
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是_______________；加入固體B的主要作用是____________。
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為_____________________________。
（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤_________。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是___________；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。
（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應制備ZnS，實際生產中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的___________雜質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦Na2CO3，請根據字母序號提示的物質回答下列問題。
(1)③溶液中離子濃度大小順序為______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。
(2)常溫下，pH=11的④的溶液中，由水電離出來的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數均為1.7×10-5 mol·L-1，則反應：CH3COOH+NH3H2O
CH3COO-+NH4++H2O的平衡常數為______________。
(3)常溫下，關于pH值相同的①和⑤兩種溶液，下列說法不正確的是________。
A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)
C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應，醋酸消耗的體積少
(4)常溫下，將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等體積混合，充分反應后恢復至常溫，溶液的pH=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國規定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：
(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數的表達式Ksp=___。
(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，則它們在水中的溶解能力較大的是___。
(3)在某含鎘廢水中加入Na2S，當S2-濃度達到7.9×10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此時是否符合水源標準？______(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉化的是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaCl |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HClO | NaClO |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰在有機合成、電池等領域中有重要的作用。
I. 
的制備和應用如下圖所示。
(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)寫出A的電子式___________________________。
(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應③的化學方程式_________________。
II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：
請回答下列問題：
(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_______________。
(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為___________________。
(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________________。
(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應式為___________。
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液。
（1）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現象是：當滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復原色。
（2）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL | 0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數據算出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)=__mol·L－1。
（3）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。
A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作
C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數 D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌
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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4－被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL和20.00 mL。請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液應盛裝在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關化學反應：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。
（3）步驟三中滴定終點的判定：____________________。
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量____________。在步驟三中，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為__________。
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