【題目】分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
②酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積
④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大
A．①② B．② C．②③ D．④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物A的分子式為C5H12O，且能在銅絲作催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物能與新制Cu(OH)2在加熱的條件下生成磚紅色沉淀，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))
A．2種 B．4種 C．6種 D．8種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列操作正確的是
A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 試紙測(cè)定某氯水的 pH 為 3
C. 取下的分液漏斗的玻璃塞應(yīng)倒放在桌面上 D. 用帶膠塞的試劑瓶保存 CCl4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)苯及其同系物的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 苯在空氣中燃燒，火焰明亮伴有濃煙
B. 用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證苯環(huán)上是否存在碳碳雙鍵
C. 苯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：
(1)寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________
(2)比較W 與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱 (寫化學(xué)式)
(3)寫出X的氫化物的電子式 ，寫出X氫化物的水溶液與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________
(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；
②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；
③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。寫出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學(xué)方程式_________________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還必須有 。(填儀器名稱)
(2)溶解混合物時(shí)，加入鹽酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 ；
(3)寫出過量氨水參加反應(yīng)的離子方程式 ；
(4)將沉淀物置于坩堝中灼燒至質(zhì)量不再減少后冷卻至室溫，坩堝質(zhì)量是b g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是c g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測(cè)定
(5)加過量還原劑可否用鐵粉 ；
(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
①Na2S_________________； ②H2O________________
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：
③ KOH__________ ④CO2_______________。
（3）下列物質(zhì)：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列問題：（填序號(hào)）（每空2分，共10分）
只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是____________。
實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。
（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__________。
②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500 g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
① 表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，主族元素中金屬性最強(qiáng)的是_______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_______；屬于過渡元素的是_________。
②C、G、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是______________________ 。
③第三周期中原子半徑最小的元素是_______。
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