【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖，據圖得出的相關敘述正確的是
A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ
B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高
C. 若有2mol SO3充分反應，吸收(a－b) kJ熱量
D. 該化學反應過程中的能量變化既有吸熱又有放熱
【答案】D
【解析】分析：由能量變化圖可知反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應。
詳解：A. 由能量變化圖可知反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，熱化學方程式可以表示為：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)－(a－b) kJ，故A錯誤；
B. 據圖可知，2molSO3的能量小于2molSO2和1molO2的總能量，但不能說明1mol SO2的能量和1mol SO3的能量高低，故B錯誤；
C. 因該反應為可逆反應，則2mol SO3參加反應時，吸收的能量小于(a－b) kJ，故C錯誤；
D. 在反應過程中，反應物斷裂化學鍵時吸收熱量，生成物形成化學鍵時放出熱量，故D正確；答案選D。
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【題目】實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)，用此裝置和相關試劑不能制取的氣體是（ ）
A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2
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【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請填寫下列空白。
(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關反應的離子方程式為___________。
(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為_________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。
A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-
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【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1
②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1
下列判斷不正確的是( )
A.
中的I2為氣態，
中的I2為固態
B.的反應物總能量比的反應總能量低
C.1mol固態碘升華時將吸熱35.96kJ
D.反應的產物比反應的產物熱穩定性更好
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【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。
⑴用“雙線橋法”標出電子轉移情況
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：
①理論上需要多少克MnO2參加反應？
②被氧化的HCl的物質的量為多少？
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)己達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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【題目】已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉化關系：
試回答：
（1）寫出A的化學式___。
（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現象和結論)___。
（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。
（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。
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