【題目】下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是
A | B | C | D | |
電極與溶液 | Zn、石墨、硫酸 | Cu、Ag、硝酸銀 | Mg、Al、氫氧化鈉 | Zn、Cu、蔗糖 |
A.AB.BC.CD.D
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，可充電的鈉——二氧化碳電池是當今新能源領域的熱點，具有優異的性能。下列說法正確的是( )
A. 鈉金屬片為正極
B. 該電池中的電解質為NaClO4，工作時ClO4-向碳納米管電極移動
C. 總反應為：
D. 放電時，每消耗3molCO2，轉移12mol電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：
化學式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度積 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉化為MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調整溶液的pH，除去Fe3+雜質
D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)
B. E點溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)
C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于溶液的下列說法不正確的是（ ）
A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應后，混合溶液的pH=6
B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入， 
不斷減小
D. 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上常用下圖表示基本反應類型與氧化還原反應關系，其中陰影部分可以表示 （ ）
A. 置換反應 B. 復分解反應 C. 所有的分解反應 D. 有電子轉移的化合反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上接觸法生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g)。
（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數與SO2、O2物質的量之比的關系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。
（2）①該反應的催化劑為V2O5,其催化反應過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 
O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=_________(以含K1、K2的代數式表示)。
②V2O5加快反應速率的原因______________________。
（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：
(VO2+和VO2+可看成是釩相應價態的簡單陽離子完全水解的產物)
①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)
（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2(g)+ 
O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t) 的關系如圖2所示：
①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。
②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數字)
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化。此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為2∶1
D. 等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
