Question

【題目】某同學用如下圖所示裝置(I)制取溴苯和溴乙烷。已：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38．4℃，熔點一119℃，密度為1．64g·cm-3。主要實驗步驟如下：

①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴。

②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。

③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。

請填寫下列空白：

（1）A裝置中發生的反應的化學方程式________________________________

（2）導管a的作用是_______________。

（3）C裝置中U型管的內部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。

（4）反應完畢后，分離出溴乙烷時所用最主要儀器名稱是(只填一種)_____________。

（5）步驟④中可否用大火加熱，理由是____________________________________。

（6）為證明溴和苯的上述反應是取代而不是加成反應。該學生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應，錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液。

①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中小試管內的液體是____________(填名稱)，其作用為_______________

②能證明溴和苯的反應是取代反應的現象為_________________________；裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。

Answer 1

【答案】+Br2 +HBr 導氣、冷凝、回流 溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產物逸出污染環境 分液漏斗 不能，易發生副反應生成乙醚、乙烯等 CCl4 吸收揮發出來的溴蒸氣 錐形瓶中生成淡黃色沉淀 防止倒吸

【解析】

(1)A裝置中苯在鐵做催化劑時可以和溴發生取代反應獲得溴苯，發生反應的原理方程式為：+Br2 +HBr，故答案為：+Br2 +HBr；

(2)苯和溴都是易揮發的物質，導管a起導氣，兼起苯與溴蒸氣的冷凝和回流作用，減少反應物的損失，故答案為：導氣、冷凝、回流；

(3)溴化氫極易溶于水，形成的氫溴酸是強酸，水可以阻止易揮發物質HBr的溢出，起到水封的作用，故答案為：溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產物逸出污染環境；

(4)反應完畢后，分離U形管內有溴乙烷和蒸餾水，溴乙烷不溶于水，所以分離出溴乙烷要用分液的方法，用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(5)步驟④不能用大火加熱，否則乙醇在濃H2SO4存在條件下發生副反應生成乙醚、乙烯等，故答案為：不能，易發生副反應生成乙醚、乙烯等；

(6)①苯和溴都是易揮發的物質，生成物中有苯和溴蒸氣，要除去，所以裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內盛有CCl4液體，其作用是吸收揮發出來的溴蒸氣，故答案為：CCl4；吸收揮發出來的溴蒸氣；

②除去苯和溴蒸氣的HBr被錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液吸收，生成淡黃色的溴化銀沉淀，說明溴和苯的反應是取代反應；HBr極易溶于水，裝置(Ⅱ)還可起到防止倒吸的作用，故答案為：錐形瓶中生成淡黃色沉淀；防止倒吸。