【題目】常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（ ）
A. NO和O2 B. SO2和O2 C. H2S和SO2 D. NH3和HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出B、D的元素名稱：BD ．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：C+B= ，
（3）C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）寫(xiě)出A2B、C2B2的電子式、 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是
A.氣體摩爾體積 VmB.化學(xué)平衡常數(shù) K
C.水的離子積常數(shù) KwD.鹽類水解程度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T(mén)℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(s) ΔH<0
（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B．2 v正(C) = 3v逆(B)
C．A、B轉(zhuǎn)化率相等
D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2mol/L，此時(shí)甲容器的體積為_(kāi)______mL。
（3）當(dāng)甲乙兩容器中反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí)，甲和乙中B的轉(zhuǎn)化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）
（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開(kāi)始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)=________mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為_(kāi)_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】滴定原理在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著極為重要的應(yīng)用，現(xiàn)欲采用滴定的方法測(cè)定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（約45%），根據(jù)反應(yīng)：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。
步驟如下：
①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液；
②取20.00 mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；
③將0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至a mL處（見(jiàn)下圖）；
④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管液面讀數(shù)為6；
⑤重復(fù)滴定2～3次；
⑥計(jì)算。
（1）實(shí)驗(yàn)步驟③中的溶液體積讀數(shù)為________mL。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①________、③________。
（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測(cè)液中加入指示劑________。（填“是”或“否”）
（4）若滴定時(shí)每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為________。（列出算式即可）如果步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視，則最終結(jié)果________。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是
A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中
C. 可與1mol·L－1 BaCl2溶液完全反應(yīng) D. 1L溶液中含142g Na2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 2min后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了mol，NH3的物質(zhì)量增加了mol．
（2）若用N2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（N2）=mol/（Lmin）．
（3）若用H2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（H2）=mol/（Lmin）．
（4）若用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（NH3）=mol/（Lmin）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能夠充分說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
B. SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2時(shí)，也生成1 mol O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。
（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現(xiàn)象為________。
③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是________。
（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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