Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態化合物，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據以上敘述回答：
（1）寫出B、D的元素名稱：BD ．
（2）寫出化學方程式：C+B= ，
（3）C元素離子的離子結構示意圖
（4）寫出A2B、C2B2的電子式、 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；氯
（2）2Na+O2 Na2O2
（3）
（4）；
【解析】解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，A和C原子最外層只有一個電子，說明A和C為第ⅠA族元素，C燃燒時的焰色反應是黃色，則C為Na元素，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態化合物，可知B為O元素，生成的淡黃色固體為過氧化鈉，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，應為氫氣與氯氣的反應，則A為H元素，D為Cl元素．（1）由以上分析可知，B、D的元素名稱分別為氧、氯， 所以答案是：氧；氯；（2）鈉在加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O2 Na2O2 ，
所以答案是：2Na+O2 Na2O2；（3）C鈉元素，鈉離子的離子結構示意圖為 ，
所以答案是： ；（4）H2O的電子式為 、Na2O2的電子式為 ，
所以答案是： ； ．