【題目】其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是
A.氣體摩爾體積 VmB.化學平衡常數 K
C.水的離子積常數 KwD.鹽類水解程度
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浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2molL﹣1min﹣1 ， 則以物質B表示此反應的化學反應速率為molL﹣1min﹣1 ．
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為 ．
（3）將10mol A和5mol B放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s內，消耗A的平均速率為0.06molL﹣1s﹣1 ， 則在2s時，容器中此時C的物質的量濃度為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末．使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在室溫下對本產品的兩個探究實驗． 實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果見圖1．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
實驗2：向加有100mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，結果見圖2．
請回答下列問題：
（1）實驗1證實了該反應的反應速率與有關．
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是（填選項字母）．
A.加入更多的NaCl不再增加反應速率
B.加入NaCl反而會降低反應速率
C.已達到沸點不再有溫度變化
D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于（填字母）．
A.34℃
B.42℃
C.50℃
D.62℃
（4）加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）
A.
用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3
B.
用銅片和稀硝酸制NO
C.
用鋅粒和稀硫酸制H 2
D.
用雙氧水和二氧化錳制O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液含有等物質的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是
A.一定沒有 Ba2+B.可能含有 Na+
C.一定沒有 SO32－D.一定有 Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請填寫下列空白： 
（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產生，該氣體逐漸變為紅棕色，用化學方程式表示無色氣體變為紅棕色的原因
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質、應用或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層電子數是K層電子數的3倍 |
X | 一種同位素可測定文物年代 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是 ．
（2）元素Z在周期表中的位置為 ． Y單質的結構式為 ．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ ， 實驗室檢驗溶液中含有這種離子方法是：（僅用離子反應方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比T的最高價氧化物對應水化物的酸性強．
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