Question

【題目】（共7分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉化為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得到深紫色的KMnO4產品。

（1）溶液酸化時，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4的離子方程式是

；

（2）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為 g；

②取上述制得的KMnO4產品0.6000g，酸化后用0.1mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。計算該KMnO4產品的純度（請給出計算過程）。

（有關離子方程式為：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

Answer 1

【答案】（共7分）

（1）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O

（2）①3.950 ； ②84.27%

【解析】

試題分析：（1）濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4，則反應離子方程式為3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，故答案為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；

（2）①n（Na2S2O3）=0.100molL-1×0.25L=0.025mol，

m（Na2S2O3）=0.025mol×158g/mol=3.950g，故答案為：3.950；

②由反應方程式：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O，設樣品中KMnO4物質的量為nmol，

可知 8KMnO4 ～ 5S2O32-

n0.100 molL-1×20.00 mL×10-3 L

所以n（KMnO4）=×0.100 molL-1×20.00 mL×10-3 L=3.2×10-3mol

所以m（KMnO4）=nM=3.2×10-3mol×158g/mol=0.5056g

KMnO4產品的純度為：×100%=84.27%，故答案為：84.27%。