【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. N2
NO2
HNO3
B. 石油
CH3CH3
CH2BrCH2Br
C. Al 
Al(NO3)3(aq)
Al(OH)3(s)
D. CH2=CH2 
CH3CH2OH
CH3CHO
【答案】D
【解析】
A．N2
NO，氮氣和氧氣反應不能生成二氧化氮，NO再被氧氣氧化為NO2，NO2
HNO3，故A錯誤；
B．應利用石油裂解生成的乙烯制取，石油
CH2=CH2
CH2BrCH2Br，故B錯誤；
C．氫氧化鋁具有兩性，能溶于過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所以實現的途徑為：Al
Al(NO3)3(aq)，再滴加過量氨水得到Al(OH)3(s)，如果滴加過量NaOH溶液，會溶解Al(OH)3生成NaAlO2，故C錯誤；
D．CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，所示的物質間轉化均能實現，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。
（1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態原子核外未成對電子數最多的是_________（填元素名稱），各元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。
（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_________晶體。
（4）下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡代數式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是___(填序號)
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
（2）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作 A是___。
②海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？___
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負極的電極反應式為____。
（4）海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，實驗室提取 I2的途徑如圖所示：
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是____（填序號）。
a.坩堝 b．試管 c．蒸發皿 d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____。
（5）海底的煤經綜合利用開發的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示，a，b，c，d 括號內數據表示坐標。
①a點正反應速率___(填“大于、等于或小于”)a點逆反應速率。
②平衡時CO2的物質的量濃度是____mol/L。
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態的標志是___。
A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3molH2 B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化 D．CH3OH和H2O濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.25g·mL－1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：
(1)濃鹽酸的物質的量濃度為_______。
(2)配制240 mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用_______mL的容量瓶，需要量取濃鹽酸體積為_______mL。
(3)定容時，除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要的玻璃儀器是_______。
(4)正確的操作順序是________（填序號）
①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處
③根據計算，用量筒稱取一定體積的濃鹽酸
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻
⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的容量瓶中
⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中
(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視刻度線，濃度_________；
②定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：
(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)
a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。
(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_________mol，
(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應的離子方程式是_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B.乙中產生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A.12g金剛石中含有的共價鍵數目為4NA
B.3.2gCu與足量濃硝酸反應生成的氣體分子數為0.1NA
C.標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數為1.8NA
D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 氯氣具有酸性、漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：N＞C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
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