Question

【題目】廣泛存在于天然氣等燃氣及廢水中，熱分解或氧化有利于環(huán)境保護并回收硫資源。

（1）Binoist等進行了熱分解實驗：，開始時，與的體積比為1:19.在壓強為下測得在三種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖1所示.

分解反應的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四點中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分壓由大到小的關(guān)系是__________________。

（2）當與混合，在及不同溫度下反應達平衡時及的體積分數(shù)如圖2所示。圖中b表示的物質(zhì)是___________，M點時，反應的平衡常數(shù)____________________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留兩位小數(shù)）

（3）用氯氣除去廢水中的反應為，該反應的可能機理如下：

a. 慢 b. 快

快 慢

快 快

c. 慢 d. 快

快 慢

①機理a的中間體為______________________。

②已知 ，為正反應速率，k為速率常數(shù)，上述機理中與該速率方程一致的是_________________________（填字母）。

Answer 1

【答案】> A B 1.25 c

【解析】

(1)化學反應中，溫度越高，化學反應速率越快，轉(zhuǎn)化率越高，從化學平衡移動方向判斷反應吸熱還是放熱；溫度越高，化學反應速率越快，隨著反應進行，化學反應速率降低；A、C兩點H2S轉(zhuǎn)化率相同；

(2)當與混合，發(fā)生反應，生成n(H2)：n(S2)=2：1，M點時，n(H2S)=n(H2)；

(3)①機理a中先生成，后被反應掉，作為中間體；

②慢反應決定化學反應速率。

(1)化學反應中，溫度越高，化學反應速率越快，從圖1可看出曲線ⅢH2S轉(zhuǎn)化速率最快，說明曲線Ⅲ溫度最高，而轉(zhuǎn)化率也是最高，說明反應向正向移動，故正反應吸熱，>0；溫度越高，化學反應速率越快，隨著反應進行，化學反應速率降低，故A、B、C、D四點中：最大的是A，最大的是B；由于A、C兩點H2S轉(zhuǎn)化率相同，則容器中的分壓由大到小的關(guān)系是；

(2)當與混合，發(fā)生反應，生成n(H2)：n(S2)=2：1，圖中b表示的物質(zhì)是，M點時，n(H2S)=n(H2)，反應的平衡常數(shù)=1.25；

(3)①機理a中先生成，后被反應掉，故機理a的中間體為；

②已知，為正反應速率，k為速率常數(shù)，慢反應決定化學反應速率，上述機理中與該速率方程一致的是c。